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臭氟(英文:Fluozone,化学式:F3)是由英国科学家西弗勒斯·斯内普(Severus Snape)于2009年1月11日在霍格沃茨化学研究所发现的一种具有极强氧化性的物质,其氧化性强于氟气,也强于臭氯。另外,臭氟还可以发生一些颠覆原有化合价理论和反应规律的反应。

分子结构 编辑

臭氟的分子为平面正三角形结构,三个氟原子分别位于三角形的三个顶点上,其键角为60度。氟原子之间通过一种叫“超魔键”的特殊非极性共价键结合,这种连接方式使氟原子似断非断,似连非连[来源请求],从而导致了该化学键的键能极小,键能无限趋近但永不等于0。化学键的键能小使得它极易断裂,造成臭氟的化学性质非常活泼。

物理性质 编辑

臭氟在标准情况下为无色气体,但因其中经常有杂质F2,使得工业品呈淡黄绿色。臭氟有腥臭味,密度为2.54g/L,熔点为203K(-70°C),沸点为262K(-11°C),被液化后密度为1.13g/cm^。.固体臭氟有导电性,且有超导性能,其临界温度为184K(-89°C)。

化学性质 编辑

正如臭氧的氧化性强于氧气,臭氟的氧化性也要强于氟气。它在常温下就能把所有元素氧化到最高价态,甚至更高,如:

3He(g)+2F3(g)=====3HeF2(g) ΔH=-3.2*10^6kJ/mol

3Ne(g)+2F3(g)=====3NeF2(l) ΔH=-3.4*10^6kJ/mol

(臭氟氧化稀有气体)

3Mn(s)+7F3(g)=====3MnF7(s) ΔH=-4.1*10^6kJ/mol

3Fe(s)+8F3(g)=====3FeF8(s) ΔH=-3.9*10^6kJ/mol

(铁的+8价历来饱受争议,但如今,臭氟的强氧化性令铁的+8价成为可能)

臭氟和碱金属、碱土金属反应时,剧烈放热,其焓变约为-4*10^6kJ/mol,生成产物极为复杂,如臭氟和钡反应,会生成BaF2、BaF4(过氟化钡)乃至BaF8(神氟化钡),其产物因反应条件、物质的量的不同而有所不同。

(以上反应均极为剧烈,会产生12000°C以上高温,请勿随意尝试!做臭氟的实验须用酸性熟石灰或草木灰作冷却剂,请小心实验!)

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