锑星百科
註冊
Advertisement
注意本條目的主題不是


60Bouncywikilogo small
為了照顧那些智商捉雞,怎麼也考不上銻星大學地球人維基百科有一個主題關於:


(Shittium)是一種金屬元素,原子序數,符號Sh。由於有放射性,因此沒有完全純淨的鉂。它的半衰期是半年左右,因此要儘快使用。

性質[]

常溫下,鉂是一種棕黃色晶體,質軟,莫氏硬度0.35,容易被切割,受撞時擊很容易斷裂。由於鉂有放射性,會放射β粒子,並衰變為δS號元素,而該元素又會與空氣中的氣體反應形成多種有惡臭味的氣體,因此鉂常常伴有惡臭味。鉂的密度比水大,為1.12g/cm3,熔點124℃,沸點1003.6℃。

鉂的活動性介於鈉和鎂之間,常溫下能與水反應,並放出氣體,由於產生的氣體對Sh有推進作用,因此反應時Sh會懸浮在水中緩慢遊動。如果把鉂投入熱水,則會劇烈反應,並在水面上急速遊動,甚至有爆炸危險。而且,反應產生的熱量足以使鉂熔化,如果爆炸,後果將不堪設想。

鉂廣泛存在於銻星人的固體排遺物中。剛排出來的Sh都是單質,是在直腸壁上還原出來的,但由於Sh很活潑,很容易被氧化,因此久置的鉂會變成碳酸鉂(Sh2CO3),該物質難以被分解,因此鉂的製取有一定的困難。

製取[]

工業上製取鉂是在抑制放射的容器里進行,步驟如下:

  1. 將排泄物灼燒,把灰燼(主要成分是Sh2O和Sh2O2)溶於水。
  2. 向溶液中加入1mol/L的鹽水,直到產生沉澱(成分是氯化鉂)[1]
  3. 將產生的ShCl溶液中的溶劑蒸發,得到純淨的氯化鉂晶體。
  4. 將氯化鉂加熱,約679℃時會熔化。將其電解即可得到鉂。

鉂工業[]

生產鉂的工業被稱為鉂工業。這是一種對環境很不友好的工業,特別是在灼燒排泄物時,會產生大量有毒而且惡臭的氣體。廢氣的處理是一個巨大的困難,因為這些廢氣中有一些不溶於酸鹼也不可燃,只有在1000℃左右高溫時將其通過KClO4和KCN的混合物才能使其轉變為無毒的物質。此過程非常容易產生爆炸,極其危險,而且KCN也是有毒物質。

用途[]

鉂廣泛應用於生產和生活中。在生產中,鉂可用作以CO2和HF為原料製取COF2的催化劑(CO2+2HF=Sh=COF2+H2O),原理是提高了CO2的氧化性。高純度的鉂,是生產出高純度的COF2的必要保證。據計算,要生產純度99%的COF2,就需要80%純度的鉂作為催化劑。實際原料不純,鉂的純度就要達到90%左右。類似的過程也可用來製取碳酰氯(光氣)。

鉂在食品工業中的利用也很廣泛。銻星的巧克力中就含有1%左右的碳酸鉂,因此顏色略帶黃色,而且能增加巧克力的脆性,使之散發香味。碳酸鉂也可以用作美味化學餅的着色劑。

儲存[]

鉂有放射性,會自動放射出高能粒子,以及具有惡臭和一定毒性的第δS號元素。因此鉂要存放在加壓液化的COF2中。因為COF2密度比鉂大,所以要另加如石蠟油等不反應且溶於COF2的物質以減小密度,使鉂能沉在液面以下。一般來說採取的方案是把整個容器密封,並令其充滿COF2。取用時,要用專門的儀器取用,否則COF2就會揮發,造成不必要的損失。

同位素[]

鉂有3種已知的同位素,分別為鉂-2、鉂-3和鉂-4,其中半衰期最長的為鉂-3(半衰期6個月),鉂-4的半衰期為2天3小時41分鐘,鉂-2的半衰期僅207納秒。

化合物[]

  • 氧化鉂(Sh2O),熔點743℃,沸點1730℃,為黑色粉末,4Sh+O2==2Sh2O。
  • 氫氧化鉂(ShOH),熔點323℃,沸點809℃,為黑褐色粉末,2Sh+2H2O==2ShOH+H2↑。
  • 碳酸鉂(Sh2CO3),熔點1117℃,沸點2156℃,為黃色粉末。


元素周期表

序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多
元素 M 鉾Sb Ch Sb Dc Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb

序數 -11.5 -11 -10 -9 -8 -6 -5 -4 -3 -2 -1 -0
元素 ω 貓科 Ct 錨Sb Qp Sb Cg Sb Gu Sb Hi 海Sb Pe 砏Sb Xa 鉉Sb Rt 鏽Sb Cp 砠Sb Fb/Fo 砩Sb Bc 㳅Sb

序數 0 0
元素 Nu 㲴* Ps 偶*

序數 ii 0.25 0.3 0.5 1 1.5 φ 2 2 更多
元素 Ig *Sb Qu Sb An Sb Ha 鉡 H 氫 Sh 鉂*Sb % 水科 Clo 鎓Sb He 氦 Gas 氣Sb Sb

序數 2 e 3 π bleem 4 5 5.5 6 6 6.5 7 7.5 8 8.5 9 9.3 9.5 10 10.5
元素 Tr Sb E Sb Li 鋰 Pi Sb Blm Sb Be 鈹 B 硼 ˇ 糟科 C 碳 Shit 屎Sb ? 炭科 N 氮 ÷ 硝科 O 氧 / 酸科 F 氟 Bb Sb # 鹵科 Ne 氖 ֍ 網科

序數 11 11.5 12 13 13 13.5 14 15 16 16.5 17 17.5 17.5 18
元素 Na 鈉 \ 鹼科 Mg 鎂 Al 鋁 Cao 草Sb ! 矽科 Si 硅 P 磷 S 硫 ~ 磺科 Cl 氯 & 鹽科 ± 塩科 Ar 氬


序數 19 19.5 20
元素 K 鉀 * 骨科 Ca 鈣

序數 21 22 23 24 25 25.75 26 27 28 29 30 30.5
元素 Sc 鈧 Ti 鈦 V 釩 Cr 鉻 Mn 錳 √ 鋼科 Fe 鐵 Co 鈷 Ni 鎳 Cu 銅 Zn 鋅 Sd Sb

序數 31 32 33 34 35 35.5 36
元素 Ga 鎵 Ge 鍺 As 砷 Se 硒 Br 溴 @ 臭科 Kr 氪


序數 37 38
元素 Rb 銣 Sr 鍶

序數 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48
元素 Y 釔 Zr 鋯 Nb 鈮 Mo 鉬 Tc 鍀* Ru 釕 Rh 銠 Pd 鈀 Ag 銀 Cd 鎘

序數 49 50 51 51.5 52 53 54
元素 In 銦 Sn 錫 Sb 銻 ^ 民科 Te 碲 I 碘 Xe 氙


序數 55 56
元素 Cs 銫 Ba 鋇

序數 57~71 72 73 74 75 76 77 78 79 79 80 80.5
元素 La~Lu 鑭系 Hf 鉿 Ta 鉭 W 鎢 Re 錸 Os 鋨 Ir 銥 Pt 鉑 Au 金 Jin 釒Sb Hg 汞 É 工科

序數 81 82 83 84 85 86
元素 Tl 鉈 Pb 鉛 Bi 鉍 Po 釙 At 砹 Rn 氡

序數 57 58 58.5 59 59.5 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
元素 La 鑭 Ce 鈰 Sa 鹽Sb Pr 鐠 ₣ 掛科 Nd 釹 Pm 鉕* Sm 釤 Eu 銪 Gd 釓 Tb 鋱 Dy 鏑 Ho 鈥 Er 鉺 Tm 銩 Yb 鐿 Lu 鑥


序數 87 88
元素 Fr 鈁* Ra 鐳*

序數 89~103 104 105 106 107 108 109 110 111 111.5 112
元素 Ac~Lr 錒系* Rf 鑪* Db 𨧀* Sg 𨭎* Bh 𨨏* Hs 𨭆* Mt 䥑* Ds 鐽* Rg 錀* Я 琴科 Cn 鎶*

序數 113 114 115 116 117 118
元素 Nh 鉨* Fl 鈇* Mc 鏌* Lv 鉝* Ts 鿬* Og 鿫*

序數 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
元素 Ac 錒* Th 釷* Pa 鏷* U 鈾* Np 鎿* Pu 鈈* Am 鎇* Cm 鋦* Bk 錇* Cf 鐦* Es 鎄* Fm 鐨* Md 鍆* No 鍩* Lr 鐒*

序數 119 119.5 120 120.5 121 122 123 128 250 更多
元素 Yr 𨭦*Sb Ri 鈤科* Me 錢*Sb Ob 鏂科* J *Sb Rs *Sb R 釧*Sb Ia 鍂*Sb Ka 鉲*Sb *Sb

序數 -A A B C D E F 更多
元素 Д Sb Π 氞Sb Ω Sb Γ 鈕Sb Ξ Sb Σ 鹼Sb Λe Sb Sb

第一平面
序數 1-1 1-2 1-3 1-4 1-4.5 1-5 1-6 1-7 1-12
元素 Nod Sb Sky Sb Mel Sb Txt 鈫Sb 。 文科 Fth Sb Gdn Sb Fx Sb Bok Sb
第二平面
序數 2-1 2-2
元素 Bld Sb Est 氭Sb

序數 4 11 13 19 21 22 26 28 更多
元素 Hd 昍Sb An 銨Sb Cy 碃Sb Phs 鏻Sb Cor Sb Ad Sb Gly 𥑠Sb St Sb Sb

序數 0 1 2 3 4 5 絕對無限 更多
元素 Inf *Sb Unc *Sb U͏u͏c͏ *Sb Bm *Sb Ext *Sb Qt *Sb Abif *Sb ...Sb


註:

  1. 這是因為氯化鈉可以與過氧化鉂進行複分解反應:2NaCl+Sh2O2==Na2O2+2ShCl,而產生的是一種有特殊結構的過氧化鈉,其多孔的結構可以吸收排泄物中的雜質。
Advertisement