锑星百科
注册
Advertisement
注意本条目的主题不是


60Bouncywikilogo small
为了照顾那些智商捉鸡,怎么也考不上锑星大学地球人维基百科有一个主题关于:


(Shittium)是一种金属元素,原子序数,符号Sh。由于有放射性,因此没有完全纯净的鉂。它的半衰期是半年左右,因此要尽快使用。

性质[]

常温下,鉂是一种棕黄色晶体,质软,莫氏硬度0.35,容易被切割,受撞时击很容易断裂。由于鉂有放射性,会放射β粒子,并衰变为δS号元素,而该元素又会与空气中的气体反应形成多种有恶臭味的气体,因此鉂常常伴有恶臭味。鉂的密度比水大,为1.12g/cm3,熔点124℃,沸点1003.6℃。

鉂的活动性介于钠和镁之间,常温下能与水反应,并放出气体,由于产生的气体对Sh有推进作用,因此反应时Sh会悬浮在水中缓慢游动。如果把鉂投入热水,则会剧烈反应,并在水面上急速游动,甚至有爆炸危险。而且,反应产生的热量足以使鉂熔化,如果爆炸,后果将不堪设想。

鉂广泛存在于锑星人的固体排遗物中。刚排出来的Sh都是单质,是在直肠壁上还原出来的,但由于Sh很活泼,很容易被氧化,因此久置的鉂会变成碳酸鉂(Sh2CO3),该物质难以被分解,因此鉂的制取有一定的困难。

制取[]

工业上制取鉂是在抑制放射的容器里进行,步骤如下:

  1. 将排泄物灼烧,把灰烬(主要成分是Sh2O和Sh2O2)溶于水。
  2. 向溶液中加入1mol/L的盐水,直到产生沉淀(成分是氯化鉂)[1]
  3. 将产生的ShCl溶液中的溶剂蒸发,得到纯净的氯化鉂晶体。
  4. 将氯化鉂加热,约679℃时会熔化。将其电解即可得到鉂。

鉂工业[]

生产鉂的工业被称为鉂工业。这是一种对环境很不友好的工业,特别是在灼烧排泄物时,会产生大量有毒而且恶臭的气体。废气的处理是一个巨大的困难,因为这些废气中有一些不溶于酸碱也不可燃,只有在1000℃左右高温时将其通过KClO4和KCN的混合物才能使其转变为无毒的物质。此过程非常容易产生爆炸,极其危险,而且KCN也是有毒物质。

用途[]

鉂广泛应用于生产和生活中。在生产中,鉂可用作以CO2和HF为原料制取COF2的催化剂(CO2+2HF=Sh=COF2+H2O),原理是提高了CO2的氧化性。高纯度的鉂,是生产出高纯度的COF2的必要保证。据计算,要生产纯度99%的COF2,就需要80%纯度的鉂作为催化剂。实际原料不纯,鉂的纯度就要达到90%左右。类似的过程也可用来制取碳酰氯(光气)。

鉂在食品工业中的利用也很广泛。锑星的巧克力中就含有1%左右的碳酸鉂,因此颜色略带黄色,而且能增加巧克力的脆性,使之散发香味。碳酸鉂也可以用作美味化学饼的着色剂。

储存[]

鉂有放射性,会自动放射出高能粒子,以及具有恶臭和一定毒性的第δS号元素。因此鉂要存放在加压液化的COF2中。因为COF2密度比鉂大,所以要另加如石蜡油等不反应且溶于COF2的物质以减小密度,使鉂能沉在液面以下。一般来说采取的方案是把整个容器密封,并令其充满COF2。取用时,要用专门的仪器取用,否则COF2就会挥发,造成不必要的损失。

同位素[]

鉂有3种已知的同位素,分别为鉂-2、鉂-3和鉂-4,其中半衰期最长的为鉂-3(半衰期6个月),鉂-4的半衰期为2天3小时41分钟,鉂-2的半衰期仅207纳秒。

化合物[]

  • 氧化鉂(Sh2O),熔点743℃,沸点1730℃,为黑色粉末,4Sh+O2==2Sh2O。
  • 氢氧化鉂(ShOH),熔点323℃,沸点809℃,为黑褐色粉末,2Sh+2H2O==2ShOH+H2↑。
  • 碳酸鉂(Sh2CO3),熔点1117℃,沸点2156℃,为黄色粉末。


元素周期表

序数 -i i 2i 3i 4i 5i 更多
元素 M 鉾Sb Ch Sb Dc Sb Six 䃤Sb Hon 𫟹Sb Zh 砖Sb ...Sb

序数 -11.5 -11 -10 -9 -8 -6 -5 -4 -3 -2 -1 -0
元素 ω 猫科 Ct 锚Sb Qp Sb Cg Sb Gu Sb Hi 海Sb Pe 砏Sb Xa 铉Sb Rt 锈Sb Cp 砠Sb Fb/Fo 砩Sb Bc 㳅Sb

序数 0 0
元素 Nu 㲴* Ps 偶*

序数 ii 0.25 0.3 0.5 1 1.5 φ 2 2 更多
元素 Ig *Sb Qu Sb An Sb Ha 鉡 H 氢 Sh 鉂*Sb % 水科 Clo 𬭩Sb He 氦 Gas 气Sb Sb

序数 2 e 3 π bleem 4 5 5.5 6 6 6.5 7 7.5 8 8.5 9 9.3 9.5 10 10.5
元素 Tr Sb E Sb Li 锂 Pi Sb Blm Sb Be 铍 B 硼 ˇ 糟科 C 碳 Shit 屎Sb ? 炭科 N 氮 ÷ 硝科 O 氧 / 酸科 F 氟 Bb Sb # 卤科 Ne 氖 ֍ 网科

序数 11 11.5 12 13 13 13.5 14 15 16 16.5 17 17.5 17.5 18
元素 Na 钠 \ 碱科 Mg 镁 Al 铝 Cao 草Sb ! 矽科 Si 硅 P 磷 S 硫 ~ 磺科 Cl 氯 & 盐科 ± 塩科 Ar 氩


序数 19 19.5 20
元素 K 钾 * 骨科 Ca 钙

序数 21 22 23 24 25 25.75 26 27 28 29 30 30.5
元素 Sc 钪 Ti 钛 V 钒 Cr 铬 Mn 锰 √ 钢科 Fe 铁 Co 钴 Ni 镍 Cu 铜 Zn 锌 Sd Sb

序数 31 32 33 34 35 35.5 36
元素 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 @ 臭科 Kr 氪


序数 37 38
元素 Rb 铷 Sr 锶

序数 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48
元素 Y 钇 Zr 锆 Nb 铌 Mo 钼 Tc 锝* Ru 钌 Rh 铑 Pd 钯 Ag 银 Cd 镉

序数 49 50 51 51.5 52 53 54
元素 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 ^ 民科 Te 碲 I 碘 Xe 氙


序数 55 56
元素 Cs 铯 Ba 钡

序数 57~71 72 73 74 75 76 77 78 79 79 80 80.5
元素 La~Lu 镧系 Hf 铪 Ta 钽 W 钨 Re 铼 Os 锇 Ir 铱 Pt 铂 Au 金 Jin 钅Sb Hg 汞 É 工科

序数 81 82 83 84 85 86
元素 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po 钋 At 砹 Rn 氡

序数 57 58 58.5 59 59.5 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
元素 La 镧 Ce 铈 Sa 盐Sb Pr 镨 ₣ 挂科 Nd 钕 Pm 钷* Sm 钐 Eu 铕 Gd 钆 Tb 铽 Dy 镝 Ho 钬 Er 铒 Tm 铥 Yb 镱 Lu 镥


序数 87 88
元素 Fr 钫* Ra 镭*

序数 89~103 104 105 106 107 108 109 110 111 111.5 112
元素 Ac~Lr 锕系* Rf 𬬻* Db 𬭊* Sg 𬭳* Bh 𬭛* Hs 𬭶* Mt 鿏* Ds 𫟼* Rg 𬬭* Я 琴科 Cn 鿔*

序数 113 114 115 116 117 118
元素 Nh 鉨* Fl 𫓧* Mc 镆* Lv 鉝* Ts 鿬* Og 鿫*

序数 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
元素 Ac 锕* Th 钍* Pa 镤* U 铀* Np 镎* Pu 钚* Am 镅* Cm 锔* Bk 锫* Cf 锎* Es 锿* Fm 镄* Md 钔* No 锘* Lr 铹*

序数 119 119.5 120 120.5 121 122 123 128 250 更多
元素 Yr 𨭦*Sb Ri 鈤科* Me 钱*Sb Ob 鏂科* J *Sb Rs *Sb R 钏*Sb Ia 鍂*Sb Ka 鉲*Sb *Sb

序数 -A A B C D E F 更多
元素 Д Sb Π 氞Sb Ω Sb Γ 钮Sb Ξ Sb Σ 硷Sb Λe Sb Sb

第一平面
序数 1-1 1-2 1-3 1-4 1-4.5 1-5 1-6 1-7 1-12
元素 Nod Sb Sky Sb Mel Sb Txt 鈫Sb 。 文科 Fth Sb Gdn Sb Fx Sb Bok Sb
第二平面
序数 2-1 2-2
元素 Bld Sb Est 氭Sb

序数 4 11 13 19 21 22 26 28 更多
元素 Hd 昍Sb An 铵Sb Cy 碃Sb Phs 𬭸Sb Cor Sb Ad Sb Gly 𥑠Sb St Sb Sb

序数 0 1 2 3 4 5 绝对无限 更多
元素 Inf *Sb Unc *Sb U͏u͏c͏ *Sb Bm *Sb Ext *Sb Qt *Sb Abif *Sb ...Sb


注:

  1. 这是因为氯化钠可以与过氧化鉂进行复分解反应:2NaCl+Sh2O2==Na2O2+2ShCl,而产生的是一种有特殊结构的过氧化钠,其多孔的结构可以吸收排泄物中的杂质。
Advertisement